La electronegatividad es una medida
de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en
un enlace covalente.
La electronegatividad es la
tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los
electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de
electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades
que se supone reflejan la electronegatividad.
La electronegatividad de un elemento
depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica
invariable.
Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas
electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre,
por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido.
Es una medida de la tendencia de un
átomo (o una molécula) para atraer electrones.
En la tabla, disminuye de arriba
hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha. El menos electronegativo es el
Cesio y el más electronegativo es el Flúor. Según las electronegatividades relativas
de los átomos que participan de un enlace serán las características de éste.
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