2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico

En general, en un periodo, el radio atómico y radio iónico aumenta de derecha hacia la izquierda, es decir conforme disminuye el numero atómico.

En el primer periodo se presenta una anomalía porque:

RA (H) < RA (He)

Respecto a todos los elementos:

♣ H: presenta el menor radio atómico

♣ Fr: Presenta mayor radio atómico

3. Energía de Ionización (E.I.) o Potencial de Ionización:

Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso y transformarse a cationes.

Para un átomo “X”:

El proceso es endotérmico, porque gana o absorbe energía.

La energía de ionización generalmente se expresa en Kj/mol, esto es la cantidad de energía de KJ que se necesita para quitar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso.

Para átomo polielectrónico, se consideran la primera energía de ionización (EI₁), segunda energía de ionización (EI₂), tercera energía de ionización (EI₃), etc. para quitar un primer, segundo, tercer electrón, etc. respectivamente.

Afinidad Electrónica (A.E.):

Es la energía emitida (generalmente) o energía absorbida (casos especiales) cuando una especie quimica gana un electrón en estado gaseoso. Esta energía esta relacionada directamente con la capacidad del átomo para aceptar uno o mas electrones.

Electronegatividad (E.N.):

Es la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo al unirse químicamente con otro átomo; en otros términos es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.

La E.N. de los elementos se expresa en unidad de energía según la escala de Linus Pauling, quien desmosto que esta propiedad de los átomos depende en forma directa de la energía de enlace, esta a su vez depende de la E.I. y la A.E., por lo tanto podemos afirmar:

♣ Los elementos que tienen grandes E.I. y grandes A.E. presentan valores altos de electronegatividad, por lo tanto son de alto carácter no metálico.

♣ Los elementos que tienen pequeñas de energía de ionización y pequeñas afinidades electrónicas presentan valores bajos de electronegatividad, por lo tanto son de alto carácter metálico o electropositivos.

La E.N. tiene mucha utilidad para describir cualitativa mente el tipo de enlace químico entre los átomos.

En 1934, Robert S. Mulliken sugirió sobre bases teóricas que la E.N. de un átomo esta dado como la semidiferencia de su E.I. y la A.E.