La energía de ionización,
potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón
en su estado fundamental de un átomo o de una molécula. La reacción puede
expresarse de la siguiente forma:
Siendo los átomos en estado gaseoso de un
determinado elemento químico; , la
energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a
la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía
precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización
es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor
que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo
electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la
misma carga nuclear.
El potencial o energía de
ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol
(kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10–19 C × 1 V =
1,6 × 10–19 J
En los elementos de una
misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no
es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más
altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del
mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las
configuraciones s2 y s2 p3, respectivamente.
La energía de ionización más
elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es
la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar
los electrones.
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